Question

2．（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，平衡正向進(jìn)行，氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱后氫氧化鈉溶液的pH基本不變，而醋酸鈉的水解程度增大，溶液pH增大；
（2）從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合溶液中電荷守恒分析，等濃度、等體積混合生成氯化銨，溶液顯酸性，若為中性時一水合氨略過量．

解答 解：（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，由于醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11；
pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，
故答案為：＞；醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11；
（2）相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，則溶液中銨根離子濃度大小為：①=②＞③，
故答案為：①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性，鈉離子濃度大于醋酸根離子，c（Na⁺）＞c（CH₃COO-），pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：堿；＞；酸；＜；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合溶液中電荷守恒分析，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，等濃度、等體積混合生成氯化銨，溶液顯酸性，若為中性一水合氨略過量，鹽酸的體積＜氨水的體積，
故答案為：中；＜．

點評 本題考查了酸堿混合反應(yīng)得到溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．