【題目】

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥

C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】A

【解析】試題分析：①對于天平來說，右盤應放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導致濃度偏低；②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則溶液體積減小，濃度偏高；③燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，使得濃度偏低；死容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不會影響濃度；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線會導致加水偏多，濃度偏低；⑥液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低。導致濃度偏低的有①③⑤⑥，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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【題目】“玉兔”號月球車用23894Pu作為熱源材料。下列關(guān)于23894Pu的說法正確的是

A. 23894Pu與23892U互為同位素

B. 23894Pu與23994Pu互為同素異形體

C. 23894Pu與23994Pu互為同位素

D. 23894Pu與23892U具有完全相同的化學性質(zhì)

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【題目】化學實驗中的安全意識是一種重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作中不正確的是

A. CO氣體有毒，尾氣處理時可以將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2

B. 在盛有O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部放一些水

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D. 給試管內(nèi)的液體加熱時，試管口不能對著他人或自己

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【題目】pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，應加 mL。

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【題目】寫出下列反應的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應： 。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸： 。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應： 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請完成下列問題：

（1）實驗室蒸餾海水制淡水，常用的儀器除酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、溫度計、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有____________；蒸餾時碎瓷片的作用是_________________。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_______________________

（3）步驟③目的是使溴富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。反應中_____________（寫化學式）是氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到__________mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是_____________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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【題目】有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )

A．D>C>A>B B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>B>C

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【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為 。

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。

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