【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】 A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來(lái)源于-1價(jià)的O元素，所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知100℃時(shí)，水的離子常數(shù)積為1×10-12。100℃時(shí)0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

C. 瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

D. 開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是

A．它是一種共價(jià)化合物 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反應(yīng) D．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NA

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 mol Fe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA

D. 1 mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品添加劑的分類：

（1）___________——改善食品的外慈；

（2）___________——增添食品的味道；

（3）___________——防止食品腐爛、變質(zhì)；

（4）___________——增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．C2H4 和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g， 所含碳?xì)滏I數(shù)目為a NA/7

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子數(shù)為1.8NA

C．50 mL 12 mol·L-1 鹽酸與足量MnO2 共熱， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ）

A．V(NaOH）=0時(shí)，c(H+）=1×10-2molL-1

B．V(NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL時(shí)，c(H+）=1×10-7molL-1

D．V(NaOH）＞10 mL時(shí)，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥

C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥

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