10．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液

分析 離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，鈉離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中鈉離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無關(guān)．

解答 解：50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1×1=3mol•L-1
A.150mL 1mol•L-1 Na3PO4溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=3mol/L，故A正確；
B.75mL 2mol•L-1 NaNO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.75mL 3mol•L-1 Na2SO4溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.150mL 2mol•L-1的CH3COONa溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成即可解答該題，特別要注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：

下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為313.5 gB．屬于芳香烴
C．分子式為C12H19Cl3N2OD．不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaOH溶液中的Na+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)SO3分子體積約為22.4L
C．同溫同壓下體積相同的任何氣體，它們所含的原子數(shù)目一定相等
D．含有1 molFe（OH）3的膠體中所含的Fe（OH）3膠粒數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．濱海新區(qū)8.12爆炸事故給我們敲響了安全的警鐘，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上有警示標(biāo)志．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（　�。�
A．
硫磺		B．
高錳酸鉀		C．
氫氣		D．
乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．Na+0.6mol/LB．CO32- 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．NaCl中含有少量的Na2SO4，為測(cè)定NaCl純度，某學(xué)生取樣品a g溶解于水，然后滴入過量的BaCl2溶液使SO42-離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后將所得沉淀過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、干燥、稱量質(zhì)量為b g．
①確認(rèn)SO42-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
②過濾后洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次；
③判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，表明沉淀已洗凈，反之未洗滌干凈；
④氯化鈉純度（ω）的計(jì)算表達(dá)式為=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe（OH）3和HI的反應(yīng) 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ相等
B．容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.08
C．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

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