19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2　 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO${\;}_{3}^{2-}$
B．向Fe2（SO4）3溶液中通入足量的H2S    Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C．向FeBr2中通入等量Cl2　 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe（OH）3和HI的反應 　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．電荷不守恒；
C．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，剩余氯氣再氧化溴離子；
D．三價鐵離子能夠氧化碘離子．

解答 解：A．向NaClO溶液中通入少量SO2，離子方程式：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故A錯誤；
B．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫，硫化氫被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．向FeBr2中通入等量Cl2，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．Fe（OH）3和HI的反應，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應必須遵循客觀事實，注意反應物對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為

（不考慮立體結構，其中R為  ），M的一種合成路線如圖（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③氧化反應；
（2）寫出反應試劑和反應條件：反應②C2H5OH/濃硫酸/加熱，反應④鹽酸/加熱；
（3）寫出結構簡式：B，C；
（4）寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1 CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素名稱：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學常見的化合物，甲既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，甲溶液和乙溶液反應的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的電子式為．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關系．
試回答下列問題
（ 1 ）G中含有的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵．
（2）寫出②反應的化學方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．體積為V（mL）、密度為ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m（g），物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分數(shù)為w．下列表達式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列化學方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有關離子的還原性由弱到強的順序是（　�。�
A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
則下列說法正確的是BD（填字母）；
A．3min時反應達到平衡
B．0～10min時用H2表示的反應速率為0.225mol-1•min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時化學平衡常數(shù)為$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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