13．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　　）
A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑，則說明在反應(yīng)中，水中的各種元素的化合價都不發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．H元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，水為氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
D．Na2O2和H2O反應(yīng)，Na2O2中-1價的O化合價既升高又降低，所以Na2O2既為還原劑又為氧化劑，水既不作氧化劑也不作還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對電解質(zhì)概念的理解正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于后水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+、Fe3+完全沉淀．如果所用的NaOH溶液的體積相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有2mol•L-1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為2：3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　�。�
A．所得物質(zhì)一定為懸濁液B．所得物質(zhì)一定為乳濁液
C．肯定有丁達爾效應(yīng)D．所得物質(zhì)肯定不能能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）用過量的鋅與濃H2SO4反應(yīng)，某同學(xué)認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進行會變?yōu)橄×蛩�，過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（2）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應(yīng)的進行會變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO2小于0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．地殼中含量最多的非金屬元素與金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A．SiO2B．Al2O3C．Fe2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023mol-1

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