Question

5．（1）用過量的鋅與濃H₂SO₄反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成SO₂氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變?yōu)橄×蛩幔�過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（2）用過量銅片與0.2mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO₂小于0.1mol．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸在反應(yīng)過程中變成稀硫酸，稀硫酸和Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反應(yīng)．

解答 解：（1）濃硫酸在反應(yīng)過程中變成稀硫酸，稀硫酸和Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以有氫氣生成，
故答案為：鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成SO₂氣體，但濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變?yōu)橄×蛩�，過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的SO₂＜0.1mol，
故答案為：＜；濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應(yīng)，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應(yīng)，所以生成的SO₂小于0.1mol．

點評 本題考查濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)，為高頻考點，明確濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意：濃硫酸和金屬反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，題目難度不大．