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關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

B

【解析】

試題分析：

A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A錯誤；

B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B正確；

C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，故C不正確；

D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故D錯誤。

考點:原電池的工作原理

點評:本題考查了原電池的工作原理，難度不大。在學習時，應注意電子的流向，離子的移動方向，以及兩個電極上發(fā)生的反應即反應類型。

練習冊系列答案
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D．銅片上發(fā)生反應

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B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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