常溫下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分別為15.9、8.4、109.0g/100g水．
（1）欲在NaOH溶液中通人CO2產(chǎn)生Na2CO3沉淀，NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)至少為多少？（保留1位小數(shù)，xx．x%）
（2）NaHCO3溶解度明顯低于Na2CO3，在上述NaOH濃溶液中通入CO2，為什么不考慮在Na2CO3沉淀之前先產(chǎn)生NaHCO3沉淀？
 
．
分析：（1）設(shè)100g水中溶有NaOH ag，根據(jù)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O計(jì)算生成碳酸鈉、水的質(zhì)量，產(chǎn)生Na2CO3沉淀，此時(shí)碳酸鈉為飽和溶液，結(jié)合碳酸鈉溶解度列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）在NaOH存在的條件下不會(huì)先生成NaHCO3．
解答：解：（1）設(shè)100g水中溶有NaOH ag，則：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80        106    18
a         
106
80
a  
18
80
a
碳酸鈉溶解度為15.9g/100g水，則 
106
80
a：（100g+
18
80
a）=15.9：100，
解得a=12.3
故NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)至少為
12.3g
100g+12.3g
×100%=11.0%，
答：NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)至少為11.0%．
（2）在NaOH存在的條件下不會(huì)先生成NaHCO3，故不需要考慮在Na2CO3沉淀之前先產(chǎn)生NaHCO3沉淀，
故答案為：在NaOH存在的條件下不會(huì)先生成NaHCO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的有關(guān)計(jì)算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大，關(guān)鍵是理解溶解度含義，注意反應(yīng)過(guò)程中生成水，溶劑水的質(zhì)量變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、、、H+、OH-離子，其濃度大小關(guān)系正確的是(    )

A.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

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常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、、、H+、OH-離子，其濃度大小關(guān)系正確的是(    )

A.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、、、H+、OH-離子，其濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                     

（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱：_____________________。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)一：存在兩種成分：  NaHCO3和__________

假設(shè)二：存在三種成分：  NaHCO3和__________、___________。

②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加

足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

 

步驟2：向A試管中滴加______________：

①若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；

②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。

步驟3：向B試管中滴加______________：

若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)

一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立。

 

（4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                         。

（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有______________________。

 

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