常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、、、H+、OH-離子，其濃度大小關(guān)系正確的是(    )

A.c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

B.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

A 

【解析】  本題考查水解、離子濃度比較。由于水解程度小，c(Na+)、c()是濃度最大的兩種；。只來(lái)自水解，而此刻同時(shí)生成等量的OH-，水還能電離出OH-，所以O(shè)H-比濃度大，水電離本來(lái)就很小，而這是堿性溶液，所以H+濃度非常小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分別為15.9、8.4、109.0g/100g水．
（1）欲在NaOH溶液中通人CO2產(chǎn)生Na2CO3沉淀，NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)至少為多少？（保留1位小數(shù)，xx．x%）
（2）NaHCO3溶解度明顯低于Na2CO3，在上述NaOH濃溶液中通入CO2，為什么不考慮在Na2CO3沉淀之前先產(chǎn)生NaHCO3沉淀？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省贛縣中學(xué)高三適應(yīng)性考試（理科）化學(xué)部分 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
B．常溫下由水電離出來(lái)的c(H+) =10-13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+
C．將1mol FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA
D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三適應(yīng)性考試（理科）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

  B．常溫下由水電離出來(lái)的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+

C．將1mol FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)等于0.1NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較，不正確的是


  1. A.
    Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
  2. B.
    常溫下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
  3. C.
    Na2CO3和NaHCO3雖然都是鹽，但它們的水溶液都顯堿性
  4. D.
    等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得到的CO2物質(zhì)的量比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

  B．常溫下由水電離出來(lái)的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+

C．將1molFeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D．0.lmol/LFe2(SO4)3溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)等于0.1NA

 

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