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【題目】在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

【答案】B

【解析】CH3OH與氧氣反應：CH3OH＋3/2O2→CO2＋2H2O，因此1molCH3OH燃燒放出的熱量為22.68×32/1kJ=725.76kJ，熱化學反應方程式為CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－725.76kJ·mol－1，或是2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1451.52kJ·mol－1，故選項B 正確。

練習冊系列答案
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【題目】在相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體所占體積最大的是

A．H2 B．O2 C.CO2 D．Cl2

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【題目】乙醇是一種優(yōu)良的有機溶劑，其結構簡式為

A.C3H8B.H2O2C.C2H5OHD.HNO3

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【題目】有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④

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【題目】只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是

A. H2SO4 B. H2O C. NaH D. NH3

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【題目】常溫下，用0.01molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH=2
B.b點對應的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D.d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變 d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子R，其陽離子Rn+核外共有x個電子，則R的質量數(shù)為

A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2

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