Question

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

Answer 1

分析：氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則0.4V～0.5VNaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～0.4VNaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量．

解答：解：第一條上升的直線是表示AlCl₃和MgSO₄一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）₃沉淀溶解，
設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，
由第二條直線可知加入0.1體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl₃是0.1cmol，氯離子的量為0.3cmol，
這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.3體積，
再根據(jù)第一條直線可知，0.4-0.1×3=0.1體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，
而2NaOH～MgSO₄，所以MgSO₄為0.05cmol，所以硫酸根離子的量為0.05cmol，
所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為0.3cmol：0.05cmol=6：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂、金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．