濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

（1）9.6g （2）0.3mol/L

【解析】

試題分析：假設(shè)消耗銅的質(zhì)量為m克，則根據(jù)方程式列式計算：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1 22.4

m n 3.36

64/m=22.4/3.36 m=9.6g

1/n=22.4/3.36 n=0.15mol

硫酸銅的濃度=0.15/0.5=0.3mol/L。

考點：化學方程式的計算，物質(zhì)的量濃度。

練習冊系列答案
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由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是

A．分子中3個碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子在同一平面上

C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生加聚反應

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下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量不會增加的是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH

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將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生氧化反應 B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(K+)增大 D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L，則以下敘述正確的是

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的濃度相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)

D．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質(zhì)有

A．二種 B．三種 C．四種 D．五種

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如下圖所示裝置可以用發(fā)生、洗滌、干燥、收集氣體(不考慮尾氣處理)。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．過氧化氫和MnO2生成氧氣

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25°C時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動,KW不變

D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

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（本題共12分） 芳香烴都含有苯環(huán)，其中二個或二個以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖。它的一氯代物有 種。

44．以下有機物分子式都為C13H12，且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈。

（1）其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為，試再寫出另一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①屬稠環(huán)芳烴 ②含有-CH2CH=CH2基團

45．寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

（1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。

46．在苯和苯酚的溴化反應中，有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；② ；

③ 。

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