Question

(131分)某利，鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。

（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式__________________。

（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________。

Answer 1

（1）Fe2＋、SO42－、NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2）①N、S；11NA ②＞

③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確

【解析】

試題分析：（1）取少量溶液于試管中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成，這說明一定含有亞鐵離子和銨根離子。另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則還含有硫酸根離子，所以該溶液中一定含有的離子是Fe2＋、SO42－、NH4＋；白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（2）①根據(jù)方程式可知S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋6價(jià)，N元素的化合價(jià)從－3升高到0價(jià)，因此被氧化的元素是N和S。N和S分別失去3個(gè)和8個(gè)電子，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA。

②取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，這說明雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，從而變?yōu)榧t色，因此還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＞SCN－。

③如果H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去，則溶液中將不再存在KSCN，因此可以向褪色后的溶液繼續(xù)滴加KSCN溶液即可驗(yàn)證。具體操作為取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確。

考點(diǎn)：考查離子共存和離子檢驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等