【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預(yù)處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

【答案】D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，工作過程中，氯離子向b移動(dòng)，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，實(shí)線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

A．電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；

B．根據(jù)分析， “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜，故B正確；

C．為了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預(yù)處理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正確；

D．根據(jù)分析，實(shí)線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動(dòng)，氯離子向b移動(dòng)，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（　　 ）

（1）溶液和溶液 （2）NaOH溶液和溶液

（3）HCl溶液和溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液

A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點(diǎn)燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_________（填序號）

①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

（2）實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）。

①D氣體不能用排水法收集

②干燥管里盛有堿石灰

③圖②中的a為干棉花團(tuán)，其作用是防止氨氣逸出

（4）氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）物質(zhì)E的化學(xué)式是_______；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是_______（填序號）。

①電解質(zhì) ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質(zhì) ⑥鹽

檢驗(yàn)物質(zhì)E中陽離子的操作方法______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法中不正確的是（ ）

元素編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

無

最低負(fù)化合價(jià)

無

無

無

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．

圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．

已知拆開1mol鍵、1mol、1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

物質(zhì)燃燒

炸藥爆炸

酸堿中和反應(yīng)

二氧化碳通過熾熱的碳

食物因氧化而腐敗

與反應(yīng)

鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置：___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“宏觀-微觀-符號”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.甲乙容器中所給物質(zhì)的組成微粒均為分子

B.甲乙容器可以得出結(jié)論為：凡是化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不會(huì)發(fā)生變化

C.此反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)升高

D.圖甲所示物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比是3:1

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