Question

【題目】的生產、應用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經催化加氫合成乙烯： 。恒容條件下，按投料，各物質平衡濃度變化與溫度的關系如圖所示：

①指出圖中曲線 分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院Theodor Agape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制，產物的選擇性高達，轉化為的電極反應式為___________________。

Answer 1

【答案】 減小 加壓、適當降溫、移走產物

【解析】

（1）與反應過程無關，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，所以，根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是，故答案為：；；

（2）①該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：；；

②該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高；又因為該反應正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高；移走產物，平衡正向移動，乙烯平衡產率提高，故答案為：減小；；加壓、適當降溫、移走產物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為： ，故答案為：。