15．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來(lái)鑒別鹽酸和醋酸

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都可與澄清石灰水反應(yīng)，具有相同的現(xiàn)象；
B．無(wú)水硫酸銅可與水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體；
C．通過(guò)灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體應(yīng)具有還原性；
D．鹽酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊試液變紅色．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都可與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)用品紅、溴水、高錳酸鉀等溶液鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)水硫酸銅可與水反應(yīng)生成藍(lán)色晶體，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水，故B正確；
C．通過(guò)灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體應(yīng)具有還原性，不一定為氫氣，可為CO等還原性氣體，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和醋酸都具有酸性，都可使石蕊試液變紅色，因濃度未知，不能用石蕊試液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工廠廢氣中含有S02，可將S02轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4而除去．其過(guò)程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中02的體積分?jǐn)?shù)為lO%（這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%），并在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)V205觸媒層，然后與流量為25L/h的NH3混合，再?lài)娙肓髁繛?90g/h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?00℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，S02和02的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料中廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，原因是增大02的濃度，有利于平衡向生成S03的方向移動(dòng)，提高S02的轉(zhuǎn)化率．
（2）進(jìn)行冷卻的原因是降溫有利于生成（NH4）2S04，高溫時(shí)（NH4）2S04會(huì)分解．
（3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3這種資料報(bào)道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S02與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故不可能使S02全部轉(zhuǎn)化為S03．
（4）如果將S02全部轉(zhuǎn)化為S03，SO3又全部轉(zhuǎn)化成（NH4）2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計(jì)算，NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是20 L，由此可得出上述過(guò)程N(yùn)H3的利用率為80%．
Ⅱ．在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（HC03）2或碳酸氫鈣．
（6）亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：Ca（HS03）2+02=CaS04+H2S04．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　�。�
①是溶液 ②是膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^(guò)濾紙�、莶荒芡高^(guò)濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2mol/L氯化鎂溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化鉀溶液D．75mL 1mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的濾紙上稱(chēng)量
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．2C（g）+O2（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ•mol-1
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)量CO2于下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液B．飽和澄清石灰水C．Na2SO4溶液D．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)的“現(xiàn)象”是元素的化合價(jià)有變化，本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移．請(qǐng)完成以下3題．
（1）化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亞鐵硫桿菌”能利用空氣中的氧氣將地表的黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為硫酸鐵，并使水的酸性增強(qiáng)．該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．當(dāng)溶有硫酸鐵的水流經(jīng)銅礦石區(qū)域時(shí)，會(huì)使Cu2S溶解，水的酸性進(jìn)一步增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
（3）完成并配平以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
②實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
③把過(guò)氧化鈣投入水中向魚(yú)苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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