Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、已知C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
• D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

Answer 1

分析：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量，△H＜0，反之＞0，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，結(jié)合燃燒熱的定義分析該題．

解答：解：A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱應(yīng)是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，此為蓋斯定律，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱的定義．