Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B．已知C（s）+

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  O₂（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
• C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
• D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

Answer 1

分析：A、△H＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)燃燒熱的含義來(lái)判斷；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系；
D、根據(jù)蓋斯定律知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：A、△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時(shí)所放出的能量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識(shí)是熱化學(xué)部分的重點(diǎn)，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．