已知一種 pH值等于3的酸溶液和一種pH值等于11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是(    )

A.稀的強酸溶液和濃的強堿溶液的反應(yīng)

B.濃度大的弱堿溶液和濃度小的強酸溶液反應(yīng)

C.等濃度的強堿和弱酸溶液的反應(yīng)

D.生成了一種強堿弱酸鹽

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一種 pH值等于3的酸溶液和一種pH值等于11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

 

 

 

 

（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c（H+）  B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）

D   c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

  

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是

A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/p>

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

 

 

 

 

（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）

D   c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

  

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是

A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）

C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        

（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至       

 

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