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已知一種 pH值等于3的酸溶液和一種pH值等于11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是（　�。�

A．稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)

B．濃度大的弱堿溶液和濃度小的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液的反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽

分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，則酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，反應(yīng)后為弱堿與鹽的混合溶液，以此來(lái)解答．

解答：解：A．稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯示中性，不會(huì)顯示堿性，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)，由pH和濃度的關(guān)系可知，反應(yīng)后為弱堿與鹽的混合溶液，溶液顯堿性，故B正確；
C．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，由pH和濃度的關(guān)系可知，反應(yīng)后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽，則酸為弱酸，反應(yīng)后為弱酸與鹽的混合物，一般溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的酸堿性判斷，題目難度中等，注意pH與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合電離與水解來(lái)解答，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- +H₂O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變

（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為

（3）還原過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式

（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省冀州市中學(xué)高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
（3）還原過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>