Question

7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，則偏低；
②A 步操作時(shí)，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進(jìn)行下一步操作，則偏高；
③定容時(shí)仰視溶液的凹液面，則偏低．

Answer 1

分析 （1）A依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；注意濃硫酸稀釋時(shí)，硫酸與水的加入順序；
B．依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）依據(jù)需要濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）A.98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：V×18.4mol/L=2mol•L^-1×250mL，解得V=27.2mL；
濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：27.2；將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
B．配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋築ADCFGE；
故答案為：BADCFGE；
（3）通過（1）計(jì)算可知需要濃硫酸體積27.2mL，所以應(yīng)選項(xiàng)50mL量筒；
故答案為：B；
（4）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
  ②A 步操作時(shí)，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進(jìn)行下一步操作，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③定容時(shí)仰視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．