12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物KCl．

分析 氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．

解答 解：氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：；KClO3即是又是還原劑；O元素被氧化，生成的O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素被還原，則KCl為還原產(chǎn)物；
故答案為：；KClO3；KCIO3；O2；KCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法
ACaO（CaCO3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
DZnSO4（CuSO4）Zn（OH）2溶解、過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．膠體能透過(guò)半透膜，但不能透過(guò)濾紙
C．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）在室溫時(shí)，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（簡(jiǎn)述濃硫酸稀釋的操作），冷卻
B．檢查250mL容量瓶（填所用儀器名稱）是否漏水
C．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里
D．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．蓋緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液
F．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
（1）完成上述步驟中的空白處．
（2）正確的操作順序是（用字母填寫）：B→A→D→C→F→G→E
（3）進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是B．（選填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，則偏低；
②A 步操作時(shí)，濃硫酸稀釋后，未冷卻即進(jìn)行下一步操作，則偏高；
③定容時(shí)仰視溶液的凹液面，則偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為其基態(tài)原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為體心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2；．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．3.2gCH4所含原子數(shù)為NA
B．101KPa、298k時(shí)，4.9LO2的原子數(shù)為0.4NA
C．2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+數(shù)目為0.4NA
D．11.2gFe與Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于某鹽溶液中的離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是，取試樣（　�。�
A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯堿工業(yè)中用燒堿處理尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2NaOH+H2↑．

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