Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22.4L O₂含有的分子數(shù)目為N_A
• B、相同濃度的HCl與CH₃COOH兩溶液中c（H⁺）相同
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定顯堿性
• D、濃度均為0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＜0.20 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離；
C．酸性溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
D．依據(jù)c=

n

V

分析解答．

解答： 解：A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，22.4L O₂的物質(zhì)的量不等于1mol，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，相同濃度的HCl與CH₃COOH兩溶液中c（H⁺）不同，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，體積變?yōu)樵瓉?倍，依據(jù)c=

n

V

分析，c（NH₃?H₂O）和c（NH₄⁺）都變?yōu)樵瓉淼囊话�，所以c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.10 mol?L^-1＜0.20 mol?L^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題為綜合題，考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意D為易錯(cuò)選項(xiàng)．