下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH=8
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、由0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D、用0.2000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1），至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸溶液pH＜7；
B．若pH＞7，說明HA-水解程度大于電離程度，若pH＜7，說明HA-電離程度大于水解程度；
C.0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可說明BOH沒有完全電離；
D．中和時，酸堿的物質(zhì)的量相等，但溶液不一定呈中性．
解答： 解：A．將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH＜7，不可能呈堿性，故A錯誤；
B．若pH＞7，說明HA-水解程度大于電離程度，若pH＜7，說明HA-電離程度大于水解程度，不能證明H2A的電離程度，故B錯誤；
C.0.1mol?L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可說明BOH沒有完全電離，如完全電離，pH=13，故C正確；
D．中和時，酸堿的物質(zhì)的量相等，但溶液不一定呈中性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離等知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大，易錯點為B，注意比較的角度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關數(shù)據(jù)，計算100℃時該反應的平衡常數(shù)：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數(shù)是k2，則k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
 
．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為
 
．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應方向移動
C．朝逆反應方向移動     D．無法判斷
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應式為
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為
 
．
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
 Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時v正
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（CO2）=
 
．欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是
 
．
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I含有的官能團名稱是
 
，1mol化合物I完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為
 
．
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　�。�
A、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B、SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
C、氧化鐵的化學式：FeO
D、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeCl2→FeCl3
C、Na2SO3→SO2
D、Fe→Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成22.4L標況下的氣體X，將反應后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液中H+濃度為0.1mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A、氣體X為SO2
B、氣體X為H2
C、氣體X為SO2和H2的混合物
D、氣體X中SO2和H2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　�。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、發(fā)酵粉能使烘焙出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉
C、針對甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)
D、加碘食鹽中添加碘酸鉀而不是碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下分解反應：4（NH4）2SO4
高溫
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是（　�。�
A、一定沒有亞硫酸鋇沉淀
B、一定有硫酸鋇沉淀生成
C、得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物
D、逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

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