【題目】下列說法正確的是( )

A．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．化學反應速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢

D．對于化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

【答案】C

【解析】A項，催化劑可以降低反應所需的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，錯誤；B項，0.8 mol/(L·s)是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 mol/L，錯誤；D項，反應速率與反應現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應的速率很快，但卻觀察不到什么現(xiàn)象，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

正確；說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）

A．酸堿中和反應可設計為原電池

B．煤燃燒時化學能只轉換為熱能

C．太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能

D．在化學反應中不一定發(fā)生能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫原溶液稀釋成250mL。量取稀過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（1）用高錳酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定待測液中的H2O2的含量。

若需配制濃度為0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液500 mL，應準確稱取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。

①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時仰視讀數(shù)，導致最終結果____________；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（2）完成并配平離子方程式：

MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________________。

（4）重復滴定三次，平均耗用 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________；肯定不存在的離子是 。

（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A___________________；步驟②生成沉淀I______________________。

（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H＋）＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是

選項

物質(zhì)

用途

解釋

A

H2O2

消毒劑

H2O2具有強氧化性，可殺菌

B

SiO2

計算機芯片

SiO2是一種良好的半導體

C

Fe3O4

紅色涂料

Fe3O4是一種紅色氧化物

D

濃H2SO4

干燥劑

濃H2SO4有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是（ ）

A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存

B．與Na2S2O3溶液反應的離子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于細胞中化學元素和化合物的敘述，正確的是

A. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成就離不開Mg元素

B. 細胞中絕大部分的水以游離的形式存在，是細胞結構的重要組成成分

C. 由m條肽鏈、n個氨基酸組成的蛋白質(zhì)至少含有n—m個肽鍵

D. 構成蛋白質(zhì)、核酸、淀粉等生物大分子的單體在排列順序上都具有多樣性

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