【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列對物質(zhì)的用途、解釋都正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 用途 | 解釋 |
A | H2O2 | 消毒劑 | H2O2具有強(qiáng)氧化性,可殺菌 |
B | SiO2 | 計(jì)算機(jī)芯片 | SiO2是一種良好的半導(dǎo)體 |
C | Fe3O4 | 紅色涂料 | Fe3O4是一種紅色氧化物 |
D | 濃H2SO4 | 干燥劑 | 濃H2SO4有脫水性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對于化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是( )
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的濃度增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請回答下列問題(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分?jǐn)?shù)表示) 。
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;裝置有一處錯誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(6)為準(zhǔn)確測量中和熱,若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn),則至少需測定溫度 次,三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱的計(jì)算式△H= 。(只列出計(jì)算表達(dá)式,不用計(jì)算出最終結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有( )
A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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