常溫下，在含有H+，SO42-，F(xiàn)e2+的溶液中，加入含下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是（　　）
A、MnO4-
B、CH3COO-
C、S2O32-
D、Br-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、CH3COO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如表：下列說法正確的是（　�。�
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.34.0
A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
T/℃200300400
H2的體積分?jǐn)?shù)a1a225%
A、a1＜a2
B、若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%
C、若反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為23.1 kJ
D、若反應(yīng)在200℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是常見單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．
已知：
a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
b．反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F的化學(xué)式：
 
，H的化學(xué)式：
 
；
（3）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3在pH為3.7時(shí)完全沉淀，而Ni（OH）2在pH為6.9時(shí)才開始沉淀，現(xiàn)在為了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3+，可在攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后用重結(jié)晶法以制備NiSO4?7H2O，則加入的試劑應(yīng)是（　　）
A、NH3?H2O
B、NaOH
C、NiO
D、CaCO3濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀生成
B、無AgCl沉淀生成
C、有沉淀生成但不是AgCl
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．回答下列問題．
（1）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在濃硫酸條件下，加熱失水生成鏈狀化合物B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（2）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）為了防治白色污染，國(guó)際上常用乳酸作為單體合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料．該合成屬于
 
（填加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)）；
（4）兩分子乳酸分子在濃硫酸作用下生成兩分子的水和某有機(jī)物質(zhì)．依據(jù)碳的骨架分類，該有機(jī)物質(zhì)屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4═
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O；
（2）
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O；
（3）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O；
（4）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)受2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑：
 
．（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）
①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處
 
；如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：
 
、
 
．
（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)①全部是Na2SO3；假設(shè)②全部是NaHSO3；假設(shè)③
 
；假設(shè)④
 
．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)．并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)
 
是正確的
（2）若有白色沉淀產(chǎn)生，再檢測(cè)（1）的上層溶液的PH若PH＞7則溶液中溶質(zhì)是
 

 
若PH=7則溶液中溶質(zhì)是
 
若PH＜7則溶液中溶質(zhì)是
 

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