Question

在體積為0.5L的恒容密閉容器中充入1.25mol N₂和1.25mol H₂，進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1，在不同溫度下達(dá)到平衡時測得H₂的體積分?jǐn)?shù)如下表所示，下列說法中不正確的是（　　）

T/℃	200	300	400
H2的體積分?jǐn)?shù)	a1	a2	25%

• A、a₁＜a₂
• B、若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、若反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為23.1 kJ
• D、若反應(yīng)在200℃下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)放熱，隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該變大；
B、根據(jù)三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的計算公式進(jìn)行計算；
C、無法計算出在300℃下的平衡狀態(tài)；
D、無法計算出在200℃下的平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)放熱，隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該變大，則a₁＜a₂，故A正確；
B、若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，則設(shè)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化量為xmol
列三段式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
開始（mol）1.25     1.25      0
轉(zhuǎn)化（mol）x        3x        2x
平衡（mol）1.25-x   1.25-3x   2x
氫氣的體積分?jǐn)?shù)為

1.25-3x

1.25-3x+1.25-3x+2x

=25%，解得x=0.25mol
N₂的轉(zhuǎn)化率為

0.25

1.25

×100%=20%，故B正確；
C、無法計算出在300℃下的平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、無法計算出在200℃下的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，移動原理的應(yīng)用等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．