Question

實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。

(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶質是共價化合物)是___________________。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：___________________。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：___________________，寫出濾液B的一種用途：___________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00 mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對誤差為___________________。

Answer 1

（1）硫酸鈣微溶于水

（2）除去溶液中Fe³⁺ 氨水

（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

（4）Ca²⁺+CaCO₃↓ 作化肥

（5）稱量 過量的標準鹽酸

（6）0.1%

解析:（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO³) ₂、Fe(NO₃) ₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法除去Fe^3＋，溶液A的溶質是共價化合物，所以A為氨水。(4)濾液B的溶質是NH₄NO₃，可以用作化肥。

（6）半滴的體積為，則相對誤差為。