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6．某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法正確的是（　�。�
A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗
B．第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
C．第⑤步的CCl4可換成苯或酒精
D．該流程中分離出的碘可直接用作“加碘”食鹽的碘添加劑

分析 海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，
A、步驟③是過濾操作；
B、過氧化氫在酸性溶液中氧化碘離子為碘單質；
C、酒精和水混溶不能做萃取劑；
D、加碘食鹽的碘添加劑是KIO3．

解答 解：海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質，
A、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故A錯誤；
B、第④步的離子反應方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故B正確；
C、第⑤步為萃取分液分離碘單質，可以用苯換成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分層，不能做萃取劑，故C錯誤；
D、加碘食鹽的碘添加劑是KIO3，不是碘單質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查海帶成分中碘的檢驗，注意掌握萃取和分液的使用條件，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g NO2含有氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．其制備的離子方程式為：
（1）Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）富馬酸所含元素的電負性由大到小順序為O＞C＞H，C原子以sp2雜化軌道與O原子形成σ鍵．
（3）富馬酸是無色晶體，在165℃（17毫米汞柱）升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（4）檢驗Fe2+是否氧化變質，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到現象是溶液呈血紅色，有人認為KSCN對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸．
（5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，FeO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，FeO晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）．人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖）：
一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數之比為1：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能大體上想象出這種物質的分子結構模型．多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是C．
A、NO2-和NH4+B、H3O+和ClO3-C、NO3-和CO32-D、PO43-和SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中△H大于零的是（　�。�
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應，符合離子方程式H++OH-═H2O的化學方程式的個數有（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某學習小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．
（1）該反應方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）某同學通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，由此確定副產物中存在乙醚．你認為該結論不正確“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
II．用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質：
①在圖甲試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（3）觀察到液體分層現象消失現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若無A試管，則B中可加入溴水
試劑．
（5）若要除去溴乙烷中的少量雜質Br2，下列物質中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應速率．浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產生的氣體a是CO2（填化學式）、固體a是SiO2（填化學式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，試劑B宜選用B（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液　　 　B．雙氧水　 　　C．濃硝酸　 　　　D．氯水
     相應的離子方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 或 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）試劑C的使用目的是調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項序號）．
A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    相應的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2 CO3可以產生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應的化學方程式：3Cu2（OH）2CO3+4NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO2+9H2O+2N2．

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