經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．SiCl4為共價化合物
C．P 與Cl可形成離子鍵D．K與Mg 形成共價鍵
A．Al的電負性為1.5，Cl的電負性為3.0，電負性差值為1.5，小于1.7，為共價鍵，則AlCl3為共價化合物，故A錯誤；
B．Si的電負性為1.8，Cl的電負性為3.0，電負性差值為1.2，小于1.7，為共價鍵，SiCl4為共價化合物，故B正確；
C．P的電負性為2.1，Cl的電負性為3.0，電負性差值為0.9，小于1.7，為共價鍵，故C錯誤；
D．K與Mg都是金屬，二者之間不能形成共價鍵，況且電負性差值為0.4，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1932年美國化學家鮑林首先提出電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題；
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為
F
F
；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負性降低，
自上而下電負性降低，
；  簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小
．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
AlCl3中兩電負性之差為1.5，Br元素的電負性小于Cl元素電負性，AlBr3中兩電負性之差小于1.5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
N
N
原子（填元素符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案