8．下列物質(zhì)中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是④⑧⑨⑩；屬于強電解質(zhì)的是④⑨⑩；
屬于非電解質(zhì)的是②③⑤⑦；能導(dǎo)電的是①⑥；
屬于酸性氧化物的是⑤．

分析 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；強電解質(zhì)是指在水溶液中完全電離的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此即可解答．

解答 解：④⑧⑨⑩是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④⑨⑩是在水溶液中完全電離的化合物，屬于強電解質(zhì)；②③⑤⑦是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的是①⑥；⑤能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物．
故答案為：④⑧⑨⑩；④⑨⑩；②③⑤⑦；①⑥；⑤．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
D．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，將某可溶性一元堿X0H和鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
 實驗編號 XOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的pH
 甲 0.1 0.1 pH=a
 乙 b 0.2 pH=7
 丙 0.2 0.1pH＜7
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿a=7為強堿，a＜7為弱堿．
（2）考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是弱堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲組實驗中a=5，則該混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是（　�。�
①用氯氣對自來水消毒 ②用石膏或鹽鹵點制豆腐 ③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈 ④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 ⑤長江水在入�？谛纬扇侵蓿�
A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象不能用膠體知識進行解釋的是（　�。�
A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

E的組成或結(jié)構(gòu)信息：①分子中含18O及苯環(huán)結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：2：2
③與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2請回答：
（1）按照官能團分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是；X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Ci_{2}}$；RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
R→T的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I-溶液中加入試劑X的目的是將I-氧化（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗可行的是（　　）
A．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴
B．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在某溫度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關(guān)系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的pH約為B（填字母）．
A．2            B．3            C．4            D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成分的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4．
請完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）．
⑤濾液B可以回收的物質(zhì)有ABD（填序號）．
A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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