將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是
A．前者減小后者不變B．前者減小后者增大C．都不變D．都減小
A

試題分析：氫氧化鈉和硫酸都是強電解質，不存在電離平衡，加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質的量。但溶液的溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，前者溶液中氫離子濃度增大，后者氫離子濃度不變，因此溶液pH的變化是前者減小后者不變，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是
A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
D．由等體積、等物質的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為
A．2B．3C．12D．14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

圖1                               圖2
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關系是：a<b
C．E點對應離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色時，停止滴定。
（2）該小組在步驟①中的錯誤是                               ，
由此造成的測定結果                  (偏高、偏低或無影響)。
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為           mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
22.60
第二次
20.00
1.00
24.50
第三次
20.00
2.10
24.00
 
請計算待測燒堿溶液的濃度為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋

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