0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為
A．2B．3C．12D．14
C

試題分析：n(OH-)=0．1mol/L×0．14L=0．014mol;n(H+)=0．1mol/L×2×0．06L=0．012mol．由于n(OH-) >n(H+)，所以混合后溶液顯堿性。n(OH-)(后)= n(OH-)—n(H+)= 0．014mol-0．012mol= 0．002mol．C(OH-) =0．002mol÷0．2L= 0．01mol/L溶液中C(H+)=Kw/C(OH-)=10-14mol2/L2÷10-2mol/L=10-12mol/L．PH=12．故選項(xiàng)為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下：pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是       
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）___________________________             。
b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
 
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
難溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
顏色
白
淺黃
白
磚紅
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為
A．1×10—14B．大于1×10—14C．小于1×10—14D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是
A．前者減小后者不變B．前者減小后者增大C．都不變D．都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol/L的2種溶液混合而成： ①與②與NaOH  ③與 ④與，下列各項(xiàng)排序正確的是
A．pH:②>③>④>①B．：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④D．: ①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L
A．①④B．③②C．④D．③④

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