Question

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（    ）

A.在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C.在NaHA溶液中一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(HA^-)+C(OH^-)+2C(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：C(Na⁺)＞C(A^2-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

Answer 1

C

解析：0.1 mol·L^-1的強酸pH＝1.0，0.1 mol·L^-1的H₂A溶液pH＝4.0，說明它是一種弱酸。Na₂A發(fā)生水解A^2-+H₂OHA^-+OH^-和HA^-+H₂OH₂A+OH^-，溶液中存在HA^-、A^2-、H⁺、OH^-；NaHA發(fā)生水解HA^-+H₂OH₂A+OH^-和電離HA^-H⁺+A^2-，溶液中存在HA^-、A^2-、H⁺、OH^-，所以兩溶液中離子種類相同，A不正確。

溶質物質的量相等的Na₂A和NaHA溶液中，若不存在水解、電離等過程，A^2-和HA^-物質的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數量發(fā)生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。

在電解質溶液中，“陽離子帶的正電荷總數在數值上等于陰離子帶的負電荷總數”。所以，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），C正確。

Na₂A溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），D不正確。