16．下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（　　）
A．化石能源B．太陽能C．氫能D．地?zé)崮?/td>

分析 化石能源是不可再生的，而它的大量使用，會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，因?yàn)樵谌紵龝r(shí)排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉塵及其他有害物質(zhì)，對空氣造成污染．

解答 解：因太陽能、氫能、地?zé)崮芏际俏磥淼睦硐肽茉矗踩鍧�，不�?huì)嚴(yán)重影響環(huán)境；而化石能源卻會(huì)給空氣造成很大的污染．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了能源的利用會(huì)對環(huán)境造成危害，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1所示是一個(gè)原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個(gè)電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會(huì)出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-；
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-；
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、SO32-、Fe3+、K+；
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42-、Cl-、Br-；
⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、SiO32-、NO3-；
⑥含有大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN-、I-、Br-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．②⑤⑥

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4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．反應(yīng)一段時(shí)間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．放出的熱量小于14.9kJ
B．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．HI生成的速率與HI分解的速率相等
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)i：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1．
實(shí)驗(yàn)ii：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）如圖2．
A．圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖2中b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
C．c點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（d）＜T（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ熱量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl），甲經(jīng)水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2ClCH2OHB．HCOOCH2ClC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

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