【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是

A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦

B.煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉

D.煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳

【答案】C

【解析】

A. 制鈦：工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦（TiCl4）中的鈦，在水溶液中鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A錯誤；

B. 煉鐵：煉鐵高爐中利用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵，B錯誤；

C. 制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，C正確；

D. 煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是

A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除銹劑

B. 實驗室配制FeCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸，再加水稀釋

C. 用自來水配制AgNO3溶液時出現(xiàn)渾濁

D. 將金屬鎂投入到FeCl3溶液時會產(chǎn)生氣泡和渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5�；卮鹣铝袉栴}：

I．?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為________（填字母序號）。

Ⅱ．設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL

Ⅲ．醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。

②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是______。

③ 滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。

⑤ 下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________（填序號）

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用，它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合，通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1) 檢驗“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________，該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時，陰極材料為_____________（填化學(xué)式），理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”）。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下，0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示：

該溫度下，A點溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計）；若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時間，完全反應(yīng)后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L，溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C. 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D. 蔗糖在水溶液中和熔融時都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定

B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成

D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. NO和O2 B. HCI和NH3 C. H2和CO D. SO2和CO2

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