18．等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒時耗氧量最大的是（　�。�
A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

分析 相同質(zhì)量的各烴完全燃燒，耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分數(shù)，分子中H元素的質(zhì)量分數(shù)越高，耗氧量越大，計算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越大，H元素質(zhì)量分數(shù)越大，據(jù)此解答．

解答 解：等質(zhì)量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越大耗氧量越大，
A．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
B．C3H4中N（C）：N（H）=3：4；
C．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
D．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
故C2H6中H的質(zhì)量分數(shù)最大，相同質(zhì)量C2H6的耗氧量最大，
故選A．

點評 本題考查烴燃燒耗氧量的判斷，難度不大，注意根據(jù)相同質(zhì)量的C、H消耗氧氣的質(zhì)量確定H的質(zhì)量分數(shù)越大，耗氧量越大，注意對規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)儀器能用于加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．圓底燒瓶C．試管D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸的結(jié)構(gòu)如圖）之間脫去兩個分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=akJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則P-P鍵的鍵能為$\frac{5a-3b+12c}{12}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、X、Y、Z、W五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的核外總數(shù)與其周期數(shù)相同；X基態(tài)原子的L電子層中有3個未成對電子；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；Z基態(tài)原子的3p軌道上得到兩個電子后不能再容納外來電子；W基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充電子層均充滿電子．請回答下列問題：
（1）這五種元素中，電負性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”區(qū)）．
（2）已知X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X2Y的電子式：，其中心原子的雜化軌道類型是sp，1molX2Y含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，該陰離子的化學(xué)式為SO42-，；其陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖1），該陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．
（4）W、X形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為如圖2所示的立方晶胞（其中X顯-3價），則其化學(xué)式為Cu3N．
設(shè)阿伏加德列常數(shù)為NA，距離最近的兩個W的核間距為a cm，則該晶體的密度為$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（　�。�
A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升并且氣體顏色逐漸變淺
B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去
C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色
D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入鹽酸溶液      HCl+NH3═NH4Cl
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)   H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸       BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)        Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）的能量變化如圖所示，（注：圖中△E都為正值），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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