8．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2molL的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

分析 溫度越高，反應(yīng)速率越大，溶液濃度越大反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析判斷反應(yīng)速率大�。�

解答 解：溫度越高，反應(yīng)速率越大，溶液濃度越大反應(yīng)速率越大，BC選項(xiàng)溫度大于AD，則BC反應(yīng)速率大于AD；B中X濃度小于C中濃度，則C中反應(yīng)速率最快，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，采用比較法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量最大的是（　�。�
A．C2H6B．C3H4C．C6H6D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY 
 ZW
（1）元素Z位于周期表中第三周期，VA族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是NH3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是F2，還原性最強(qiáng)的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（4）畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑪．
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過(guò)程：．
（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S、HCl．其中相對(duì)不穩(wěn)定的是H2S．
（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na（填元素符號(hào)），在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，（填元素符號(hào)）如何證明（用離子方程式表示）：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學(xué)研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)操作能驗(yàn)證該反應(yīng)是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成HI氣體的熱化學(xué)方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量n（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應(yīng)速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應(yīng)到達(dá)40min時(shí)，剩余HI 的物質(zhì)的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA
C．104克苯乙烯所含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．硅常溫時(shí)可以和強(qiáng)堿反應(yīng)
C．二氧化硅廣泛存在于自然界D．硅酸是揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱(chēng)其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率
B．制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能溶液全部蒸干
C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大
D．在“食醋總酸含量測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費(fèi)

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