工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
C、水煤氣反應(yīng)中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ熱量
D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量來(lái)分析；
B、題干反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，逆向是放熱反應(yīng)，氣態(tài)水變化為液態(tài)放熱；
C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ熱量；
D、1體積CO物質(zhì)的量不是1mol．
解答： 解：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A正確；
B、反應(yīng)中是液態(tài)水，根據(jù)題干熱化學(xué)方程式判斷CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；
D、由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 KJ，1體積OC物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱量變化的判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，能量守恒的分析判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有（　　）
A、金屬性B、非金屬性
C、原子半徑D、單質(zhì)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水在光照條件下顏色變淺
B、使用催化劑提高合成氨的產(chǎn)率
C、KMnO4溶液加水稀釋后顏色變淺
D、H2  I2  HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

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在偽劣美白化妝品中常添加雙氧水起到快速美白的效果，使用時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)對(duì)皮膚造成強(qiáng)烈刺激，嚴(yán)重的可能燒壞表皮層，讓皮膚變粗糙、長(zhǎng)皰．可采用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)化妝品中是否含有雙氧水，該反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+3H2O2→2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol的高錳酸鉀參與反應(yīng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、高錳酸鉀與雙氧水都是常見(jiàn)氧化劑，高錳酸鉀的氧化性比雙氧水弱
C、上反應(yīng)中雙氧水做還原劑
D、在高錳酸鉀溶液中加入足量含有雙氧水的化妝品樣品，溶液也不會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列玻璃儀器：（1）燒杯（2）燒瓶（3）試管（4）容量瓶（5）量筒．能直接加熱的是（　　）
A、（1）（3）
B、（2）（3）
C、（3）
D、（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、NaB、SiC、SD、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說(shuō)明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、氨水溶液遇酚酞試液變紅
B、常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C、NH4Cl溶液顯酸性
D、NH3?H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
A、銅礦B、金剛石
C、鋁合金D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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