Question

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作

 

極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O═4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應(yīng)還原劑是

 

（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為

 

．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl^-）=9mol?L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為

 

．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為

 

（任寫一個）．
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,氧化還原反應(yīng)的計算,電解原理,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得；②電解精煉Cu時，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）Cu的化合價從+2變?yōu)?1價態(tài)降低，部分H元素的化合價從+1變?yōu)?1，H₂O和CuSO₄作氧化劑，P的化合價從+1變?yōu)?5，H₃PO₂作還原劑，據(jù)此分析；
（3）①從圖上在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可以比較；
②從圖上在c（Cl^-）=1mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，看哪種微粒最多；
（4）①陽極上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合 生成亞磷酸．

解答： 解：（1）①已知：
①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
據(jù)蓋斯定律（①+②）÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol，故答案為：-217.4KJ/mol；
②電解精煉Cu時，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：陽；
（2）①Cu的化合價從+2變?yōu)?1價態(tài)降低，部分H元素的化合價從+1變?yōu)?1，H₂O和CuSO₄作氧化劑，P的化合價從+1變?yōu)?5，H₃PO₂作還原劑，故答案為：H₃PO₂；
②從反應(yīng)4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄分析，Cu從+2價變成+1，4molCu得到4mol電子，H從+1價變成-1價，4mol-1價的H得到8mol電子，共得電子12mol，P從+1價變成+5價，3molP共失電子12mol，每生成4molCuH轉(zhuǎn)移電子12mol，所以，轉(zhuǎn)移電子3mol時應(yīng)生成CuH1mol，
故答案為：1mol；
（3）①在c（Cl^-）=9mol?L^-1處，做一條平行與縱軸的虛線，可見溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案為：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②從圖上可見，在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，主要是Cu²⁺與Cl^-結(jié)合生成CuCl⁺，方程式為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案為：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺；
（4）
①陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②產(chǎn)品室中HPO₃^2-和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案為：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

點評：本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用、電解精煉金屬、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較，電極反應(yīng)式的書寫等知識點，電極反應(yīng)式的書寫是高考熱點，應(yīng)重點掌握．