8．下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備等的自然科學(xué)
B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，可以利用化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造出自然界中不存在的物質(zhì)
C．化學(xué)的發(fā)展經(jīng)過(guò)了從宏觀到微觀，從感性到理性的逐步深化的過(guò)程
D．隨著化學(xué)的發(fā)展，人們最終會(huì)實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化使水變油的夢(mèng)想

分析 A．化學(xué)在微觀水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用等方面；
B．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性；
C．化學(xué)的發(fā)展從宏觀到微觀，從感性到理性；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答．

解答 解：A．化學(xué)科學(xué)是一門(mén)重要的自然科學(xué)，是在微觀水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用等方面，故A正確；
B．化學(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性，認(rèn)識(shí)分子和制造分子是化學(xué)的特征，故B正確；
C．化學(xué)的發(fā)展從宏觀到微觀，從感性到理性，逐步深化，故C正確；
D．水中不含有碳元素，而油主要成分為碳?xì)浠衔�，所以由質(zhì)量守恒定律可知，水變油（主要成分為碳?xì)浠衔铮├碚撋喜豢梢酝ㄟ^(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)的概念、化學(xué)的外延、化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)其概念的內(nèi)涵、化學(xué)的作用等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型．反應(yīng)③還原反應(yīng)　　反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A B
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)
（5）寫(xiě)出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
（1）則甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）足量的NaHCO3溶液中滴入少量的Ca（OH）2溶液2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過(guò)量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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