Question

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂溶液2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 （1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂，氫氧根離子完全反應(yīng)，則二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應(yīng)，氫氧根應(yīng)剩余，溶液是堿性的，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：（1）足量的NaHCO₃溶液中滴入少量的Ca（OH）₂，氫氧根離子完全反應(yīng)，則二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
溶液中剩余氫氧根離子，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意這兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物還與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度中等．