15．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．分液用于分離分層的液體混合物；
B．升華用于固體混合物分離；
C．洗氣用于混合氣體的分離；
D．為固體分解或測(cè)定結(jié)晶水的實(shí)驗(yàn)．

解答 解：A中分液、B中升華、C中洗氣均為常見的混合物分離提純方法，只有D加熱坩堝，不能用于物質(zhì)分離提純，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)裝置，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、常見混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鐵與鋁的混合物共16.4g，與700mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)況下，共收集到15.68L的氫氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣的物質(zhì)的量為0.7molB．鐵的物質(zhì)的量為0.1mol
C．鋁的物質(zhì)的量為0.2molD．鹽酸濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為（　　）
A．FeSB．FeS2C．FeOD．Fe2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．許多化學(xué)物質(zhì)都是一柄“雙刃劍”，請(qǐng)仿照例子，說出下列物質(zhì)的功與過．
物質(zhì)的化學(xué)式功過
例：CO2固態(tài)CO2（干冰）可用于人工降雨空氣中CO2含量過高造成溫室效應(yīng)
O2
H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測(cè)定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出鐵與溴化合的化學(xué)方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
（2）由上述反應(yīng)，比較相關(guān)微粒的氧化性大�。築r2＞Fe3+；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，請(qǐng)寫出式離子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比較相關(guān)微粒還原性大�。篎e2+＞Br-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一種有機(jī)鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如圖（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．Z的結(jié)構(gòu)式為O-C-OB．X是還原劑
C．甲醛是氧化劑D．除去1mol甲醛時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受熱分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。則下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )

A．CuCl2具有一定的氧化性

B．電解CuCl2水溶液時(shí),陽極一定得到Cu單質(zhì)，

C．Cu(OH)2·CuCl2 屬于堿式鹽

D．制備無水CuCl2時(shí)，需要在HCl氣流中加熱脫水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NiSO4.6H2O是一種綠色易容于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖1：
（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有容量瓶、膠狀滴管．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖2是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是cd（選填序號(hào)）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】．
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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