7．一種有機(jī)鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如圖（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z的結(jié)構(gòu)式為O-C-OB．X是還原劑
C．甲醛是氧化劑D．除去1mol甲醛時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Z的分子式為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；X在反應(yīng)中得到H，發(fā)生還原反應(yīng)，則X為氧化劑；甲醛在反應(yīng)中失去H、得到O元素，則甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中做還原劑；根據(jù)方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧氣，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mol電子，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，Z的分子式為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯(cuò)誤；
B．X在反應(yīng)中得到H，發(fā)生的是還原反應(yīng)，則X為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛在反應(yīng)中失去H、得到O，故甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中做的是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，出去1mol甲醛消耗了1mol氧氣，1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，所以反應(yīng)中除去1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為b mol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（僅用含b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/攝氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30°C時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將4.4g二氧化碳通入含5.6g氫氧化鈉的溶液中，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)（　�。�
A．只有Na2CO3B．只有NaHCO3
C．有Na2CO3也有NaHCO3D．沒(méi)有Na2CO3也沒(méi)有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將0.46g金屬鈉投人到足量的水，充分反應(yīng)中后配制成體積為0.1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．等于0.1mol/LB．等于0.2mol/LC．等于0.8mol/LD．等于0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．鎂、鋁、鐵在日常生活中有較廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2、2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）鋁箔耐腐蝕的原因?yàn)?Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)方程式解釋）
（4）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．苯甲酸和亞硝酸鈉都是常見(jiàn)的食品防腐劑
I．苯甲酸的制備流程為圖1：

操作步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入一定量的甲苯和適量的水，安裝好右圖 所示反應(yīng)裝置，加熱至沸．
②從a的上口分?jǐn)?shù)次加入一定量的堿性高錳酸鉀，并用少量水沖洗a的內(nèi)壁．繼續(xù)回流并時(shí)常搖動(dòng)燒瓶，直至反應(yīng)基本結(jié)束．
③將反應(yīng)混合液趁熱過(guò)濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過(guò)濾，再將濾液放在冰水浴中冷卻后用濃鹽酸酸化，直到產(chǎn)品析出．
（1）儀器a的名稱冷凝管，被回流的主要物質(zhì)是甲苯
（2）寫(xiě)出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時(shí)的離子方程式2MnO4-+H2O+3SO32-═2 MnO2↓+2OH-+3SO42-
（3）第③步中，若冷卻后再過(guò)濾，則產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“不變”或“偏低”）
Ⅱ．亞硝酸鈉滴定法是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與芳伯氨基化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)圖2，定量生成重氮鹽，來(lái)測(cè)定藥物含量的方法．其滴定反應(yīng)如下：
Ar-NH2+NaNO2+2HCl→Ar-N2C1+NaCl+2H2O
（4）已知亞硝酸具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中用KI-淀粉溶液作為滴定終點(diǎn)的指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象溶液由無(wú)色變藍(lán)色，并在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）《中國(guó)藥典》規(guī)定在室溫（10℃-30℃）條件下快速滴定，溫度太高會(huì)使亞硝酸揮發(fā)和分解，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；但溫度也不宜過(guò)低，原因是反應(yīng)速率過(guò)慢，不利于滴定終點(diǎn)的判斷．

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