【題目】X、Y、ZR、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,RX同主族;Y、RQ最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為__________________

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(4)XZ兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物的結(jié)構(gòu)式____________

(5)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

【答案】第三周期ⅠA Cl>O2>Mg2 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 H-O-O-H Cl22OH=ClOClH2O

【解析】

X、YZR、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素,故XH元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故為氨氣,則YN元素;Z為地殼中含量最多的元素,故為O元素;RX同主族,且原子序數(shù)大于8,故RNa元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,故Q的最外層有2個電子,且原子序數(shù)比11大,故為Mg元素;M的單質(zhì)黃綠色有害氣體,故為Cl元素.

(1)RNa元素,其原子序數(shù)為11,位于周期表中第三周期第IA族,故答案為:第三周期第IA族;
(2)ZQ、M簡單離子分別為O2-、Mg2+、Cl-,而微粒的電子層數(shù)越多,則半徑越大,故Cl-的半徑最大;當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,則半徑越小,故Mg2+的半徑最小,故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-O2-Mg2+,故答案為:Cl-O2-Mg2+;
(3)YX4MNH4Cl,為離子化合物,其電子式為,故答案為:

(4)Q3Y2Mg2N3,在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3↑,故答案為:Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3↑;

(5) X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,故答案為:H-O-O-H;

(6)M的單質(zhì)即為氯氣,與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即為NaOH反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2O2混合氣體共10 g,放入足量Na2O2用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重4 g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A40% B33.3% C60% D36%

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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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【題目】T℃時,在恒容密閉容器中充入一定量的H2CO,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,升高體系溫度,CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. =2.5時達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)

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【題目】空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18+16H2O-50e=8CO2↑+50 H

C. H由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2,電路中通過1 mol電子

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【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

B. KIO3KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

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【題目】利用“Na—CO2電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na3CO2=2Na2CO3C。放電時該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中不正確的是

A.電流流向為 MWCNT→導(dǎo)線鈉箔

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物 A 等,其中 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_________,丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①_________,②_________

(3)下列說法正確的是_________。

A.硝基苯中混有濃 HNO3H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:

丙烯酸生成聚丙烯酸:_________

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

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【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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