【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物 A 等，其中 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①_________，②_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.硝基苯中混有濃 HNO3 和 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

丙烯酸生成聚丙烯酸：_________。

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

【答案】CH2=CH2 碳碳雙鍵、羧基 硝化反應(yīng)或取代反應(yīng) 加成反應(yīng) A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

本題從B、C反應(yīng)得乙酸乙酯可知，B為乙醇，再推導(dǎo)A→B為乙烯的加成反應(yīng)，故A為乙烯；再根據(jù)物質(zhì)所含官能團(tuán)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)A 是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；根據(jù)丙烯酸的名稱可以推知，含官能團(tuán)碳碳雙鍵和羧基；

(2)反應(yīng)①：苯→硝基苯，是苯的取代反應(yīng)，也叫硝化反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯加成生成乙醇；

(3) A．硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，中和剩余的硝酸、硫酸，硝基苯與水溶液不互溶，靜置，分液進(jìn)行分離，故A正確；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液，乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物C為乙酸，沒有碳碳雙鍵，而丙烯酸含有1個(gè)碳碳雙鍵，乙酸與丙烯酸含有官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤；答案選A；

(4) 丙烯酸生成聚丙烯酸的化學(xué)方程式可根據(jù)乙烯生成聚乙烯書寫：；丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯可根據(jù)酯化反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行書寫：CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機(jī)物分子式為C10H8O5

C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))_____________________。

(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式____________。

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B． 鎂 C．銀 D．鉑

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小2.8g，在Y極收集到氣體為1.68 L 則X極收集到氣體__________L(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。

（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。

②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：

(1)洗氣：除去Cl2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放_____________；

(2)檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放_____________；

(3)集氣：若用排空氣法收集比空氣重的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從_____________端通入。

(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從_____________端通入。

(5)控制氣體流量：醫(yī)院給病人輸O2時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，氧氣應(yīng)從_____________端通入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D. 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況)，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實(shí)驗(yàn)③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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