Question

2．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
• B． 參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的能量總和高于生成物水的能量總和
• C． 反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能總和高于生成物中各鍵能總和
• D． 該反應(yīng)不可能設(shè)計(jì)成原電池

Answer 1

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)物總能量高于生成物，反應(yīng)放熱；
C、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能和-生成物的各化學(xué)鍵的鍵能和；
D、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池．

解答 解：A、氫氣在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生燃燒，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒得到，反應(yīng)物總能量高于生成物，故B正確；
C、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能和-生成物的各化學(xué)鍵的鍵能和，由于反應(yīng)放熱，即△H＜0，故反應(yīng)物中各化學(xué)鍵的鍵能和小于生成物的各化學(xué)鍵的鍵能和，故C錯(cuò)誤；
D、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，此反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，故能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．