下列說法錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 |
B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng) |
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 |
D.化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化 |
C
解析試題分析:化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化,這是化學(xué)反應(yīng)的特征,A正確;燃燒一定是放熱反應(yīng),B正確;反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)系,C不正確;化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化,例如次氯酸見光易分解等,D正確,答案選C。
考點:考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)的特征以及反應(yīng)條件的判斷
點評:該題是高考中的常見考點,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。明確反應(yīng)熱的含義以及影響反應(yīng)熱大小因素、化學(xué)反應(yīng)的特征是答題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識的積累和總結(jié),并能熟練記住和靈活運用即可。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較中,錯誤的是
A.兩者對應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0 |
B.兩者的單位均為kJ·mol-1,但mol-1的含義不同 |
C.兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變 |
D.兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的
A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ |
B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I |
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.過程I使用了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將20g Ba(OH)·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A.實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解 |
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
C.所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱,還是放熱 |
D.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1)H=-571.6 kJ·mol-1,下列關(guān)敘述不正確的是 ( )
A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱 |
B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱 |
C.2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱 |
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)=H20(1),H=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在CO跟O2的反應(yīng)中,破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為A,破壞1molO=O鍵消耗的能量為B,形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是
A.2A+B>2C B.2A+B>4C C.2A + B < 2C D.2A + B < 4C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法不正確的是:
A.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的 |
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
C.,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和v(NH3)均增大 |
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_________,理由是__________________;
(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物VO2;四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于
A.-417.91kJ·mol-1 | B.-319.68 kJ·mol-1 |
C.+546.69 kJ·mol-1 | D.-448.46 kJ·mol-1 |
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